1、不能用于實驗室中制取NH3的是?
解析：
條件不足,（實驗室用NH4Cl和堿石灰加熱來制取NH3）
2、某溶液經(jīng)分析含較多H+、Fe2+、Ba2+,下列陰離子能大量存在的是：
A、cl- B、NH3- C、SO42- D、co32-
解析：
更正NH3-改為NO3-
酸性溶液中NO3-不能與Fe2+共存,Fe2+會被氧化為Fe3+
Ba2+不能與（SO4）2-共存,BaSO4不溶于酸
（CO3)2-與H+不能共存,H2CO3為弱酸
3、起固氮作用的化學反應(yīng)是?
解析：
3H2 + N2 -（根瘤菌）→ 2NH3
4、盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)完畢后液面上升的高度是試管幾分之幾?
解析：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
3體積NO2生成1體積NO,設(shè)反應(yīng)前NO和NO2均有3體積,則反應(yīng)后剩余4體積NO,NO2無剩余,液面上升高度為試管高度的1/3.
5、銅粉放入稀硝酸中,加熱后無現(xiàn)象,當加入一點鈉鹽后,銅粉質(zhì)量減少,新加入的的鹽可能是?（為什么?）
A、氯化物 B、硫酸鹽 C、硝酸鹽 D、磷酸鹽
解析：
很有可能是氯化物,因為眾所周知,在海洋中航行的船舶都會在水線以下涂抹防銹漆并吊裝一個緩蝕用的金屬塊,目的就是為了保證輪船不被海水中高濃度的氯離子腐蝕,氯離子具有很強的配合作用,可與多種金屬形成穩(wěn)定的配合物,從而溶解金屬.
在稀硝酸中加入氯化物,因為溶液中含有大量H+,所以可認為同時存在HNO3和HCl,實際上就形成了極稀的王水（體積比 濃硝酸：濃鹽酸=1=3）,王水的腐蝕主要靠高濃度的氯離子與金屬形成配合物.（所以說王水的腐蝕能力強于硝酸）
HNO3 + 3HCl → NOCl + Cl2↑ + 2H2O
6、NO2與水反應(yīng),水是還原劑還是氧化劑?
解析：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
可以看出,反應(yīng)前后H O 元素價態(tài)都未改變,只是N元素從反應(yīng)前+4分別升高到+5和降低到+2
水是反應(yīng)物,但既不是氧化劑也不是還原劑,屬于NO2自身的氧化還原,屬于歧化反應(yīng).