36.12mL0.1 mol/LNaOH與該酸中和后,
得其共軛堿nb=3.612×10^−3mol；
加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成該酸na=1.806×10^−3mol；
剩余共軛堿nb=(3.612−1.806)×10^−3mol = 1.806×10^−3mol
pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92
Ka = 10^−4.92 = 1.2×10^−5
計算弱酸的解離常數(shù)問題
計算弱酸的解離常數(shù)問題
某一元酸與36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,測得pH=4.92 計算該弱酸的解離常數(shù).
某一元酸與36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,測得pH=4.92 計算該弱酸的解離常數(shù).
化學(xué)人氣：871 ℃時間：2020-04-19 14:27:49
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