設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式可得
N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 2 3 0
變化量 x 3x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
由恒溫恒容下,壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比
則2-x + 3-3x + 2x=（2+3）*（1-20%）
x=0.5mol
(1)三種氣體體積比 1.5:1.5:1=3:3:2
N2的轉(zhuǎn)化率=0.5/2=25%
（2）平衡時,NH3的濃度=1mol/0.5L=2mol/L
希望對你有所幫助,親!有問題,
向0.5L的密閉容器中充入2mol N2和3mol H2,反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得
向0.5L的密閉容器中充入2mol N2和3mol H2,反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得
平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了20％,則：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ；N2的轉(zhuǎn)化率為
（2）平衡時,NH3的物質(zhì)的量濃度=
平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了20％,則：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ；N2的轉(zhuǎn)化率為
（2）平衡時,NH3的物質(zhì)的量濃度=
化學(xué)人氣：109 ℃時間：2019-09-29 06:09:23
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