由他們的溶解度曲線可知：溫度升高,KNO3的溶解度隨之大大的增加；而NaCl的溶解度受溫度影響不大,這是蒸發(fā)法的原理.實(shí)驗(yàn)操作：將它們加適量的水溶解,再置于蒸發(fā)皿,加熱其溶液.待NaCl晶體不再析出,停止加熱,趁熱過濾溶...我有點(diǎn)懂了,可不可以這么理解一滴水中含有鹽和硝酸鉀,當(dāng)這滴水沒了的時(shí)候,鹽和硝酸鉀同時(shí)析出,而因?yàn)樗诔掷m(xù)受熱,所以水的溶解度加大,所以鹽和硝酸鉀又繼續(xù)溶于水中,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛却?所以它會有很多溶于水,而鹽的溶解度隨著溫度的變化不大,所以基本可以看成溶解度不變, 而水的含量變少,所以就是鹽先析出 最后,是不是分離出來的鹽和硝酸鉀都不是純的。 老師,我的那個(gè)理解是不是正確的。能否采納一下O(∩_∩)O謝謝您還沒回答對不對呢。。是的 正確的