常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì),如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中,具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.
（1）根據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強.
（金屬還原性與溶液有關(guān),如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F Cl Br I S
原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強.
（3）根據(jù)反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化劑價態(tài)相同,可根據(jù)反應條件的高、低來進行判斷,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F Cl Br I
非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱.
2同周期主族元素（從左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極>正極.
2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強.
（8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱.
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。?還原性：HCl（濃）>HCl（?。?div style="margin-top:20px">