1)鎂、鋁、銅的合金共10g溶解在過(guò)量的鹽酸中,產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣5.6L.過(guò)濾后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入過(guò)量HCl生成標(biāo)況下的氣體4.48L,繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,試計(jì)算該混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量.
3）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí)可用Fe3O4代替Fe2O3,產(chǎn)生同樣的物質(zhì).試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并加以配平.
19．（20分）將3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定濃度的AlCl3溶液中.下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線.其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量.椐圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是：.
B點(diǎn)表示的意義是：.
（2）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸 .OA曲線表示的離子反應(yīng)是：,由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為 ；當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示：.AB曲線表示的離子反應(yīng)為：,由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：.
（3）由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：mol/l.
（4）由上可知：生成沉淀的量隨加入的OH-的量而改變,可以把它們表示成函數(shù)的關(guān)系.若以加入的OH-的物質(zhì)的量x為自變量,以生成的沉淀的物質(zhì)的量y為因變量,當(dāng)C點(diǎn)處于OA段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為：y= （帶定義域）；當(dāng)C點(diǎn)處于AB段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為：y= （帶定義域）.
（5）利用上述所得結(jié)果,填寫(xiě)下表：
加入NaOH溶液的體積（ml） 5.0 10.0 12.0
產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量（g）