1) 求0.01mol/L HB的pH
這個(gè)屬于弱酸的電離平衡體系,c(H+) 的精確計(jì)算公式：
設(shè)c(H+) = x,則：
x^2 / (0.01-x) = Ka ,將已知Ka代入,計(jì)算出x,再換算成pH
2) 0.01mol/L的B- 溶液的pH
這個(gè)是屬于鹽的水解體系,弱酸強(qiáng)堿組成的鹽水解c(OH-)計(jì)算公式：
設(shè)c(OH-) = x ,則：
x^2 / (0.01-x) = Kh = Kw / Ka
代入計(jì)算得到x為c(OH-),再換算成pH即可
3）0.01mol∙L-1HB與0.01 mol∙L-1B-等體積混合后溶液的pH
這個(gè)屬于緩沖溶液體系.計(jì)算弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液體系的c(H+)計(jì)算公式：
設(shè)c(H+) = x ,則：
x = Ka c(HB) / c(B-) = Ka = 10^-2 = c(H+)
pH = 2