pOH = 14 - 9.5 = 4.5
c(OH-) = 10^-4.5
. B-+H2O = HB +OH-
平衡c(mol/L)0.3-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
Kb = c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)] = 3.3×10^-9
Ka = Kw／Kb = 3×10^-6
已知0.3mol/L NaB溶液的ph為9.5,計算弱酸HB的Ka
已知0.3mol/L NaB溶液的ph為9.5,計算弱酸HB的Ka
化學人氣：808 ℃時間：2020-01-25 10:24:33
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