首先解題思路把握住摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,問題轉(zhuǎn)化為求平均摩爾質(zhì)量.
設(shè)沖入的NO2為1mol,則反應(yīng)掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩下0.6MOL物質(zhì),由于質(zhì)量守恒,體系中氣體的質(zhì)量還是1molNO2質(zhì)量,也即46g,則其平均摩爾質(zhì)量等于46/0.6=76.7g/mol,由于摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,故而平均相對分子質(zhì)量為76.7
常溫下于一密閉容器中充入NO2,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)可逆反應(yīng)N2O4(g)達(dá)到平衡后, 高一化學(xué)
常溫下于一密閉容器中充入NO2,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)可逆反應(yīng)N2O4(g)達(dá)到平衡后, 高一化學(xué)
常溫下于一密閉容器中充入NO2,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)可逆反應(yīng)N2O4(g)達(dá)到平衡后,測知有80%的NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為多少.
需要詳細(xì)過程.謝謝.
常溫下于一密閉容器中充入NO2,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)可逆反應(yīng)N2O4(g)達(dá)到平衡后,測知有80%的NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為多少.
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其他人氣：811 ℃時間：2019-10-25 09:46:20
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