將23.9g表面已經銹蝕成銅綠的銅片投入120ml一定濃度的硝酸中,充分反應后,硝酸被還原成NO和NO2,反應后溶液中氫離子為0.160mol,往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾沉淀,洗滌干燥后得到29.4g藍色固體,求：
將23.9g表面已經銹蝕成銅綠的銅片投入120ml一定濃度的硝酸中,充分反應后,硝酸被還原成NO和NO2,反應后溶液中氫離子為0.160mol,往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾沉淀,洗滌干燥后得到29.4g藍色固體,求：
1.銅片中單質銅的質量分數(shù)；
2.銅片與硝酸充分反應后,溶液中硝酸根離子的物質的量濃度（假設反應前后溶液的體積不變）
銅綠Cu2(OH)2CO3,分子量222；銅Cu,原子量64.
最后銅和銅綠全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀總共有29.4/98=0.3mol.
過濾沉淀,洗滌干燥后得到29.4g藍色固體?沉淀里不本來沒水嗎?
硝酸根離子應該是以硝酸銅和硝酸兩種形式存在,硝酸銅有0.3mol,為什么是0.3mol
1.銅片中單質銅的質量分數(shù)；
2.銅片與硝酸充分反應后,溶液中硝酸根離子的物質的量濃度（假設反應前后溶液的體積不變）
銅綠Cu2(OH)2CO3,分子量222；銅Cu,原子量64.
最后銅和銅綠全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀總共有29.4/98=0.3mol.
過濾沉淀,洗滌干燥后得到29.4g藍色固體?沉淀里不本來沒水嗎?
硝酸根離子應該是以硝酸銅和硝酸兩種形式存在,硝酸銅有0.3mol,為什么是0.3mol
化學人氣：364 ℃時間：2020-02-06 04:34:18
優(yōu)質解答
根據(jù)最后產物為氫氧化銅,可以得知Cu元素為29.4/98=0.3mol,這些銅全部來自被銹蝕的銅片.那么如果銅片不銹蝕,質量應該是0.3X64=19.2克.現(xiàn)在為23.9克,銅片重了4.7克.Cu 變成 銅綠,可以列出如下關系; 2Cu--------Cu2(O...
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