(1)已生銹的銅片中含有Cu和Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）,設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x,Cu2（OH）2CO3的物質(zhì)的量為y；加入NaOH后,生成沉淀為Cu（OH）2,生成沉淀物質(zhì)的量為n=29.4/98=0.3mol則有：
由混合物總質(zhì)量為23.9g：64x+222y=23.9g
由Cu原子守恒得：x+2y=0.3mol
解之可得x=0.2mol y=0.05mol
即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8g/23.9g*100%=53.6%
(2)由題目條件易知溶液中離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子,根據(jù)電荷守恒：
n（NO3）=0.3mol*2+0.16mol=0.46mol
其次硝酸中氮原子還有一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體,但是不知道硝酸是稀是濃,不知生成物是NO還是NO2,所以只能根據(jù)0.2mol銅單質(zhì)失去0.4mol電子,被N原子得到生成NO或NO2分別討論即可.時間有限,還有事,后面的思路就是討論情況.之后弄清生成時NO或NO2的物質(zhì)的量加上NO3的物質(zhì)的量即為原硝酸的物質(zhì)的量（氮原子守恒）.