BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸鋇的物質的量是2.33/233=0.01mol
所以可以得到硫酸根的量是0.01mol
所以硫酸的物質的量是0.01mol
堿的中和直接用離子算
硫酸電離出來的H+是0.02mol
總共消耗了NaOH是0.035*2=0.07mol
即還需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以硝酸的物質的量是0.05mol
濃度[H2SO4]=0.01/0.1=0.1mol/L
[HNO3]=0.05/0.1=0.5mol/L
混合溶液的量濃度問題
混合溶液的量濃度問題
有一瓶（約100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml該混合溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后過濾、洗滌、烘干,可得到2.33g沉淀.濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應,共用去35.00ml堿液時恰好中和.
求混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度.
有一瓶（約100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml該混合溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后過濾、洗滌、烘干,可得到2.33g沉淀.濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應,共用去35.00ml堿液時恰好中和.
求混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度.
化學人氣：803 ℃時間：2020-03-23 01:15:27
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