首先 我們要明確產(chǎn)生的二氧化碳中有什么雜質(zhì)~其次 要選擇合適的試劑
其實(shí)樓主這道題不嚴(yán)密
應(yīng)該考慮是濃鹽酸還是稀鹽酸
不同濃度的酸反應(yīng)有很大差異
由于這道題只涉及酸堿鹽的復(fù)分解 因此濃度影響反應(yīng)的效果不是很明顯 如果是氧化還原反應(yīng)就要考慮濃度
為了討論的方便 這道題我們假設(shè)鹽酸為濃鹽酸
產(chǎn)生的二氧化碳中很容易知道含有水蒸氣 還有濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體
首先氯化氫氣體極易溶于水 濃硫酸能夠吸收水蒸氣
因此 我們來(lái)看選項(xiàng)
A 水能吸收氯化氫 濃硫酸能吸收水蒸氣 剩下的當(dāng)然是二氧化碳 不過(guò)~這道題后面出現(xiàn)了飽和碳酸氫鈉溶液 因此就要多一個(gè)心眼 因?yàn)槎趸家草^易溶于水 因此A選項(xiàng)會(huì)損失不少的二氧化碳
所以A選項(xiàng)不是很好（不是題干中描述的最佳選項(xiàng)）
B 采用碳酸鈉溶液 這個(gè)很容易知道二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸氫鈉 所以果斷排除
C 這個(gè)選項(xiàng)設(shè)計(jì)的很巧妙 采用飽和碳酸氫鈉溶液 為什么要采用這個(gè)呢?首先飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收氯化氫 并且能夠抑制二氧化碳溶于水 并且吸收氯化氫之后還能放出二氧化碳 不愧是一個(gè)很精妙的方案 因此本題答案選C
D 這個(gè)選項(xiàng)是一個(gè)很2B的選項(xiàng) 一看氫氧化鈉 就可以果斷的秒殺掉為什么碳酸氫鈉會(huì)抑制二氧化碳溶于水呢？根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)解釋的 因?yàn)槎趸既苡谒商妓?碳酸會(huì)一級(jí)電離出氫離子 氫離子回和碳酸氫根結(jié)合 生成碳酸 這個(gè)過(guò)程你會(huì)發(fā)現(xiàn)時(shí)可逆的 既有碳酸一級(jí)電離生成氫離子和碳酸氫根也有碳酸氫根和氫離子結(jié)合生成碳酸 這個(gè)平衡在溶液里面一直存在根據(jù)勒夏特列原理 所以高濃度碳酸氫根會(huì)抑制二氧化碳溶于水這個(gè)內(nèi)容比較復(fù)雜 是高二的內(nèi)容 如果樓主目前還是初中生的話就把這個(gè)結(jié)論記住就可以了 不要求掌握 在初中的范圍內(nèi)