濃氨水被氯氣氧化會生成N2,方程式如下：2NH3+3Cl2=6HCl+N2
那么只要計算一下出來的N2和輸入混合氣體的N2前后差值就可以知道新生成多少N2,根據(jù)方程式就知道多少NH3被氧化了.
原來的N2有1.12*10%=0.112L,而出來的N2有0.672*50%=0.336L
那么可以知道因為被氧化而生成的N2為0.224L.
N2標況下摩爾體積為22.4L,那么就知道生成的N2的量為0.01mol,根據(jù)方程式,知道被氧化的NH3的量為0.02mol,則被氧化的NH3的質量就呼之欲出了：
0.02mol * 17g/mol = 0.34g
另外說明一下為什么不能根據(jù)Cl2的前后體積來計算.因為Cl2與濃氨水反應,除了氧化反應外,還有其他反應,以及溶入水等因素導致的“丟失”,所以本題不能根據(jù)Cl2來計算.
化學氧化還原計算題
化學氧化還原計算題
把氯氣和氮氣的混合氣1.12l（90%Cl2和10%N2）通過濃氨水,試驗測得溢出的氣體（除氨氣）體積為0.672l（50%氯氣和50%氮氣）,紋反應后唄氧化的氨的質量是（體積以換算成標況）
把氯氣和氮氣的混合氣1.12l（90%Cl2和10%N2）通過濃氨水,試驗測得溢出的氣體（除氨氣）體積為0.672l（50%氯氣和50%氮氣）,紋反應后唄氧化的氨的質量是（體積以換算成標況）
化學人氣：260 ℃時間：2020-05-19 14:45:23
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