1.任何非惰性金屬都比溶液里的離子先失電子的.
你可以設想金屬里"遍布"電子,怎么也比溶液里的幾個離子容易失電子吧
.失掉的電子就進入電源正極,并通過負極在電解池陰極給了H+,放出H2
要說誰氧化的,我覺得是電源產生的電場讓電子運動.正極把電子"吸"走的
2.陰極是接受電子的.在電源產生的電場的作用下電子只能在陽極處通過導線 電源 導線到達陰極.再說Na+是不會接受電子的,接受的是H+
我覺得電化學用純化學解釋不大清,要用電學的一些什么知識..
因為na容易失去電子,所以形成的na+不容易得電子,因此是H+得電子
再說為什么Fe不直接反應.你應該知道金屬里的電子是自由移動的吧,充滿這個金屬,你可以理解為是fe吧電子給了H+,但是這是電源負極相連的,會有不斷地電子流注入,fe2+不會進入溶液.整個過程等效于cl-失電子通過導線 電源 導線進入陰極 還原H+為H2