1.假設(shè)有100g氧氣,可知有30g變成了臭氧,還有70g氧氣.
O2的物質(zhì)的量是n=m/M=70/32=2.1875mol
O3的物質(zhì)的量是n=m/M=30/48=0.625mol
總的物質(zhì)的量是2.1875+0.625=2.8125mol
平均摩爾質(zhì)量為M=m/n=100/2.8125=35.6g/mol
2.用差量法計算,減少的體積是8-6.5=1.5L
3O2====2O3△V
3 2 1
x1.5L
x=3L
所以臭氧為3L
3.由題意混合氣體質(zhì)量為21.6g-20g=1.6g
混合氣體物質(zhì)的量為0.896/22.4=0.04mol
所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=1.6/0.04=40g/mol
十字交叉法如下.
O2 32 8
40
O348 8
所以混合氣體中臭氧體積分?jǐn)?shù)為50%
實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3 O2 >>放電條件>> 2 O3
實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3 O2 >>放電條件>> 2 O3
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少g/mol?(保留一位小數(shù))
（2）將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為多少升?
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為?
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少g/mol?(保留一位小數(shù))
（2）將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為多少升?
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為?
化學(xué)人氣：664 ℃時間：2019-09-17 20:18:56
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