黃銅是銅和鋅的合金,
分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知,加入稀硫酸時,只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g-6.5g20g×100%=67.5%．
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
為何要用鋅和氫的質(zhì)量比 而用鋅和硫化鋅的質(zhì)量比做不出來?
65/x=161/106.3g x≠6.5g?