首先Br2水可以看做是HBr和HBrO
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBrO酸性比H2CO3弱,說(shuō)明HBrO不可能與HCO3-或CO32-生成CO2；另外HCO3-比HBrO更難電離,說(shuō)明CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-可以發(fā)生,反之不會(huì)發(fā)生反應(yīng).（如果反向可以的話(huà),說(shuō)明HCO3-可以與BrO-生成HBrO,即HCO3-比HBrO更容易電離了）
少量Br2水與NaHCO3反應(yīng)體系中：HBr強(qiáng)酸,可以與HCO3-生成CO2,；HBrO不會(huì)與HCO3-反應(yīng).
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + HCO3- == CO2 + H2O + Br-
總反應(yīng)：Br2 + HCO3- == HBrO + Br- + CO2↑
少量Br2水與Na2CO3反應(yīng)體系中：HBr強(qiáng)酸,可以與CO32-生成HCO3-（因?yàn)锽r2水少,不會(huì)生成CO2,即使生成CO2,也會(huì)被過(guò)量的Na2CO3吸收）,；HBrO與CO32反應(yīng)生成HCO3-.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + CO32- == HCO3- +Br-
CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-
總反應(yīng)就是：Br2 + 2CO32- + H2O == 2HCO3- + BrO- + Br-