自學(xué)高中內(nèi)容? 我是今年的高考生,就從我學(xué)的角度解答吧
1. HCO3-屬于弱堿的酸式鹽,是弱電解質(zhì),所以寫電離方程式的時(shí)候不拆開
稍微深一點(diǎn)就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3- +H2O=OH- +H2CO3(不是等號(hào)是可逆符號(hào))
也有電離,HCO3-=H+ +CO32-
就是說HCO3- 這個(gè)物質(zhì)在水中既生成OH- 又生成H+
但它的水解比電離強(qiáng),所以在水中呈堿性
這個(gè)某一程度上解釋了新定義的堿,但你必須明白質(zhì)子論中什么叫質(zhì)子
還有就是“含 HCO3^- 的都是堿性的”是不對(duì)的,你知道金屬活動(dòng)性順序表對(duì)吧,根據(jù)這個(gè)表你可以知道金屬陽(yáng)離子的堿性的強(qiáng)弱順序（和活潑性基本一致）,
K+>Ca2+>Na+>...>H+>Cu2+>... 你可以看到H2CO3也是含HCO3^- 的,但很明顯的,它是酸性的.
2.如果我的化學(xué)年級(jí)排名前十不是弄虛作假的話,我相信NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
或者你這樣理解,水溶液中NH4++H2O=NH3·H2O+ H+ (不是等號(hào)是可逆符號(hào))
生成的H+促進(jìn)了HCO3^- 的電離
但考試中（我是湖北的,理綜是全國(guó)卷）,老師承認(rèn)NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-