已知25攝氏度時(shí)Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的鹽酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知25攝氏度時(shí)Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的鹽酸溶液中溶液中溶解度是多少?
化學(xué)人氣：403 ℃時(shí)間：2019-09-20 00:22:35
優(yōu)質(zhì)解答
2.583*10^-8 gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L 1.0mol/L的鹽酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10 mol/L假設(shè)有1L溶液,AgCl的物質(zhì)的量是1.8*10^-10 molAgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*1...
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