把5.1g鎂鋁合金的粉末加入過量鹽酸中得到5.6升H2計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
把5.1g鎂鋁合金的粉末加入過量鹽酸中得到5.6升H2計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：553 ℃時間：2019-08-20 15:25:26
優(yōu)質(zhì)解答
先求出氫氣摩爾數(shù)：5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol設(shè)參與反應(yīng)的Al產(chǎn)生H2 xmol,參與反應(yīng)的Al產(chǎn)生H2 ymol2Al+6HCl==2 AlCl3+3H2 | 2/3x xMg+2HCl==MgCl2+H2 | y y則參與反應(yīng)的Al 2/3xmol,Mg ymol則有x+y=0.252/3x*27+y*24...
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