過程要清楚明了,這是初三的化學題. 按清楚程度與正確率給分.
過程要清楚明了,這是初三的化學題. 按清楚程度與正確率給分.
（1）在反應A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8B恰好完全反應,生成4.4gC.則生成的D的質量為___.又知D的相對分子質量為18,則B的相對分子質量為____.
（2）已知反映：2A+B=3C+D,且A和B參加放映的質量比為5:2,如果反應后生成C和D的質量共2.1g,則消耗反應物A的質量為多少克?
（3）高猛酸鉀40g,加熱一段時間后固體剩余36.8g,求剩余固體的成分及其質量.
（4）測定大理石含CaCO3的質量分數(shù),取大理石12.5g（主要成分為CaCO3,其余為雜質）,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應,也不溶解）.燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g.試計算大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù).
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）
（1）在反應A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8B恰好完全反應,生成4.4gC.則生成的D的質量為___.又知D的相對分子質量為18,則B的相對分子質量為____.
（2）已知反映：2A+B=3C+D,且A和B參加放映的質量比為5:2,如果反應后生成C和D的質量共2.1g,則消耗反應物A的質量為多少克?
（3）高猛酸鉀40g,加熱一段時間后固體剩余36.8g,求剩余固體的成分及其質量.
（4）測定大理石含CaCO3的質量分數(shù),取大理石12.5g（主要成分為CaCO3,其余為雜質）,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應,也不溶解）.燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g.試計算大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù).
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）
化學人氣：794 ℃時間：2020-02-03 17:06:58
優(yōu)質解答
1根據(jù)質量守恒定律,生成D的質量 = 2.3 + 4.8 - 4.4 = 2.7g因為參加反應的B和D分子數(shù)相等,所以B與D的相對分子質量比 = B與D質量比 = 4.8:2.7所以B的相對分子質量 = 18/2.7 * 4.8 = 322根據(jù)質量守恒定律,A和B的質量之...
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