（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
欲使容器內(nèi)氣的密度（ρ=m÷V,容器的體積一定）最大,則要讓容器中的氣體質(zhì)量最大（質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比,即物質(zhì)的量最大）.
兩種氣體反應(yīng),最后剩余的氣體為過量的氣體,所以只要讓剩余的氣體的質(zhì)量（物質(zhì)的量）最大,容器內(nèi)氣體的密度最大.要讓剩余氣體的物質(zhì)的量最大,則讓硫化氫氣體和二氧化硫氣體的物質(zhì)的量差值最大即可；
所以欲使容器中氣體密度最大,則b取最大值5,a取最大值1即可；
此時(shí)硫化氫完全反應(yīng),剩余的SO2的物質(zhì)的量為5-0.5=4.5mol(通過方程式計(jì)算可知)；
所以容器中氣體的質(zhì)量為m=n×M=4.5mol×64g/mol=288g；
所以此時(shí)容器中的氣體的密度為：ρ=m÷V=288g÷20L=14.4g/L；
綜上所述,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是14.4g/mol.
（樓上錯(cuò)誤的原因是a取了0,0不是正整數(shù)）
（2）根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知：同問同體積時(shí),壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比,即P1/P2=n1/n2；所以反應(yīng)前后容器中氣體的總物質(zhì)的量之比為P1/P2=2：1；
根據(jù)反應(yīng)方程式可知若恰好完全反應(yīng)則無氣體剩余,所以剩余的氣體為過量的氣體；
設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為x,SO2的物質(zhì)的量為y.
①若H2S過量；則有：
(x-2y)/(x+y)=1/2,所以x：y=5：1；
②若SO2過量,則有：
(y-0.5x)/(x+y)=1/2,所以x：y=1：2；
綜上所述：反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是5:1或1:2.