常溫下ph=8的CH3COONa溶液中的電離平衡
根據(jù)電荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因為 常溫下水的離子積為 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 又因為原來的na+和CH3COO-的物質(zhì)的量相等所以 c(na+)-c(CH3COO-)=與水反應(yīng)的CH3COO-的濃度這部分與水反應(yīng)的CH3COO-的濃度=(10^-6)-(10^-8) 這部分與水反應(yīng)的CH3COO-的濃度=與CH3COO-反應(yīng)結(jié)合生成CH3COOH的H+濃度但原來的H+的濃度是10^-7 減去與CH3COO-反應(yīng)結(jié)合生成CH3COOH的H+濃度后計算出的ph值與題設(shè)的不相等問:哪錯了?