19、（8分）（1）將水蒸氣通過紅熱的碳,即可產(chǎn)生水煤氣、反應為：
　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸熱）
　　一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母序號）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
　　（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容、密閉容器中,進行反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）,得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
　?、賹嶒?中以v（CO2）表示的反應速率為__________．
　?、谠摲磻哪娣磻獮開_________（填“吸”或“放”）熱反應．
　?、廴魧嶒?要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等）,且t＜3min,則a、b應滿足的關(guān)系是__________（用含a、b的數(shù)學式表示）．
19、（1）b、c
（2）①0.16mol/（L·min）
②吸
③b=2a且a＞1（或使用合適的催化劑）
只是最后一問 為什么a>1 如果a>1 那么加入的反應物多了 雖然平衡正向移動 反應速率加快了 但是根據(jù)化學平衡移動只能抵消一部分反應物的變化的原理 大趨勢是反應物多了 那么反映的時間不是也多了么 我和我們老師糾結(jié)了一天了 誰也說服不了誰