Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 73 127 2
x y 0.2
如果沒有氣體產(chǎn)生,鐵合金加到鹽酸溶液中的總質(zhì)量為58g,現(xiàn)在為57.8,說明產(chǎn)生的氣體為
50+8-57.8=0.2g
x=56*0.2/2=5.6 g y=73*0.2/2=7.3g
鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù) 7.3/50*100%=14.6%
合金中鐵的質(zhì)量分數(shù) 5.6/8*100%=70%
為了測定一瓶鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取50.0g鹽酸溶液于燒杯中,加入8g鐵的合金,恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）反應后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g,假設生成的氣體全部飄走
為了測定一瓶鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取50.0g鹽酸溶液于燒杯中,加入8g鐵的合金,恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）反應后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g,假設生成的氣體全部飄走
1.求這瓶鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少
2.求鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少
要有完整的計算過呈
1.求這瓶鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少
2.求鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少
要有完整的計算過呈
化學人氣：486 ℃時間：2020-05-20 20:29:32
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