1 2 3題利用減少的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量,寫出反應(yīng)方程式,列比例式計(jì)算即可
4寫出反應(yīng)方程式,用四氧化三鐵的質(zhì)量算出鐵的質(zhì)量,再除以鐵樣品的質(zhì)量乘以百分百即可詳細(xì)一點(diǎn)，寫出具體步驟謝謝1、反應(yīng)前質(zhì)量為15.5g反應(yīng)后為10.7g，質(zhì)量減少4.8g，即生成氧氣4.8g2KClO3===2KCl+3O2（MnO2催化劑寫=號(hào)上，加熱，氧氣氣標(biāo)自己寫） 14996 x 4.8求得：x=7.45g，所以剩余物質(zhì)的組成為KCl7.45g，MnO210.7-7.45=3.25g2、同1，氧氣質(zhì)量為16-14.4=1.6g2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（加熱，氧氣氣標(biāo)） 197 8732x y 1.6求得：x=9.85g;y=4.35g,還剩余高錳酸鉀14.4-9.85-4.35=0.2g3、同上，氧氣質(zhì)量為1.6g2H2O2==O2+2H2O(MnO2催化劑，氧氣氣標(biāo)) 68 32x 1.6g求得x=3.4g4、3Fe+2O2==Fe3O4（條件點(diǎn)燃） 168232 x 46.4g求得：x=33.6g，所以鐵的含量為33.6g/40g*100%=84%