(1)不妨設(shè)開始時的氧氣為1mol,反應(yīng)后其中的1*30% = 0.3mol轉(zhuǎn)化為臭氧(剩下0.7mol氧氣):
3O2 = 2O3
3 2
0.3 0.2
即生成0.2mol臭氧
混合氣的平均摩爾質(zhì)量為:(32*0.7 + 0.2*48)/(0.7+0.2) = 35.6 g/mol
(2)體積比等于物質(zhì)的量之比.設(shè)8L氧氣中x升轉(zhuǎn)化為臭氧
3O2 = 2O3
3 2
x 2x/3
即生成2x/3 升臭氧(原狀況)
(8-x) + 2x/3 = 6.5
x = 4.5
生成2*4.5/3 = 3升臭氧
(3)混合氣體物質(zhì)的量 = 0.896/22.4 = 0.0400 mol,遠小于 20.0/63.5 = 0.31mol Cu,顯然銅過量.
充分加熱:
Cu + O3 = CuO + O2
2Cu + O2 = 2CuO
即最終二者完全與銅反應(yīng),增加的質(zhì)量(21.6-20.0 = 1.6g)來自氧元素,相當(dāng)于氧原子物質(zhì)的量=1.6/16 = 0.100 mol,均來自氧氣和臭氧的混合氣體.
設(shè)氧氣和臭氧的混合氣體中臭氧的物質(zhì)的量為a mol,氧氣的物質(zhì)的量為0.04 -a mol,共含氧原子物質(zhì)的量:
3a + 2(0.04 -a) = 0.100
a = 0.02 mol
臭氧的體積= 0.02*22.4 = 0.448 L,體積分?jǐn)?shù)=0.448/0.896= 50%*是乘號