8mol,計(jì)算方法如下：
前兩種方法將N看做單個(gè)的原子來(lái)計(jì)算：
方法一：N2O4中N為+4價(jià),最后轉(zhuǎn)化成了N2（0價(jià)）,共轉(zhuǎn)移4×2=8mol；
方法二：N2H4中N為+2價(jià),也可算得轉(zhuǎn)移的電子為2×2×2=8mol（第一個(gè)二指反應(yīng)前后N化合價(jià)的變化數(shù),第二個(gè)2指N2H4中N的數(shù)目,第三個(gè)2指N2H4前面的分子數(shù)）；
第三種和第四種方法將N2看做整體：（注意,以下兩種方法中N2指的是兩個(gè)N,而非氮?dú)猓?br/>方法三：N2O4中N2總的化合價(jià)為+8,產(chǎn)物N2為0,所以轉(zhuǎn)移8mol電子；
方法四：N2H4中N2總的化合價(jià)為+4價(jià),產(chǎn)物N2為0,所以轉(zhuǎn)移4×2=8mol（4指反應(yīng)前后N2化合價(jià)的變化,二為N2H4前面的分子數(shù)）