2SO2+O2===2SO3 平衡時(shí)向其中加入SO3：恒溫恒容,則SO3的濃度增大,總的壓強(qiáng)增大,此種情況下壓強(qiáng)的變化沒有引起濃度的變化,故而平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).恒溫恒壓,則pV=nRT可知,p/RT=n1/V1=n2/V2,氣體總的濃度不變,而SO3...但是我又如何判斷壓強(qiáng)的變化有沒有引起濃度的變化還有就是2NO2=N2O4恒溫恒容情況下 我老師一直在強(qiáng)調(diào)看成壓強(qiáng)的變化根據(jù)勒夏特列原理壓強(qiáng)增大 向氣體系數(shù)小的方向移動(dòng) 不是正移么 真心求教~！如果要用勒夏特列原理，前提是其他條件不變，比如說2NO2=N2O4恒溫恒容加N2O4， 壓強(qiáng)增大了，反應(yīng)正移。N2O4的濃度增大了，反應(yīng)左移，這不是自我矛盾嗎？