這題可以用原子守恒來計算.
在第一個平衡里,由SO2：O2：SO3=3：2：4,可以分別設原有SO2,O2,SO3分別為3X,2X,4Xmol.
所以得到有硫原子3X+4X=7X,氧原子6X+4X+12X=22X
在第二個平衡里,知道SO2=1.4mol,O2=0.9mol,
可以設后來的SO3有N mol,所以
硫原子1.4+N,氧原子2.8+1.8+3N=4.6+3N
由原子守恒,令兩次得到的式子相等.
即1.4+N=7X,4.6+3N=22X
所以解得N=1.4
所以應該選A
某密閉容器發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反應平衡后,SO2,O2,SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：4.
某密閉容器發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反應平衡后,SO2,O2,SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：4.
其他條件不變,升高溫度,達到新的平衡時n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,則此時SO2物質(zhì)的量為A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2mol
其他條件不變,升高溫度,達到新的平衡時n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,則此時SO2物質(zhì)的量為A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2mol
化學人氣：248 ℃時間：2019-08-17 00:18:43
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