Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
x=2*(9.10-7.80)/65
HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為？Cu%=7.8/9.1=85.7%求HCl中的5.45是什么？打錯了嘛？打錯了應該是8.45
為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數(shù)據(jù)如下：
為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數(shù)據(jù)如下：
\x05 第一次\x05 第二次\x05 第三次\x05 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)\x05 10\x05 10\x05 10\x05 10
剩余固體的質(zhì)量(g)\x05 9.10\x05 8.45\x05 7.80\x05 7.80
(1)上述反應的化學方程式為 （ ） ；
(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 （ ； ）
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（ ）
\x05 第一次\x05 第二次\x05 第三次\x05 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)\x05 10\x05 10\x05 10\x05 10
剩余固體的質(zhì)量(g)\x05 9.10\x05 8.45\x05 7.80\x05 7.80
(1)上述反應的化學方程式為 （ ） ；
(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 （ ； ）
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（ ）
化學人氣：973 ℃時間：2020-04-09 06:51:38
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