1.（1）3.16/13.6得出飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
（2）n(KNO3)=m(KNO3)/M(KNO3);V=13.16/1.23; C(KNO3)=n/V
2.（1）A 是鐵56.B是硫32.Fe+S=FeS.其中Fe是還原劑,S是氧化劑.有Fe到硫轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子.
由于主族元素最高正價(jià)=族序數(shù),可知它在第六主族,又由于B的氫化物中,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%可得它是硫.
Fe+S=FeS
3.所加水的體積應(yīng)是900ml.由C1V1=C2V2可得.
4.用猜的就可以很簡單,中學(xué)時(shí)的一元堿不多,在元素周期表中的第一主族中的元素大概按題感套.
中和0.15mol的HCl則需要一元堿0.15mol,既5.36g的混合物中有0.15mol的一 元堿.
∴n（A）=0.07mol
n（B）=0.05mol
n（C）=0.03mol
又摩爾質(zhì)量之比是3：5：7,可設(shè)A的摩爾質(zhì)量為3a,則有
0.07mol×3a+0.05mol×5a+0.03mol×7a=5.35g
a=8
∴A.B.C的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol、40g/mol、56g/mol.
5.(1) 答案應(yīng)是1.19%.
設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量為m .則溶液中HCl的質(zhì)量為0.365m.
n=0.365m/M M為HCl的摩爾質(zhì)量.V=m/1.19.計(jì)算是m可以消掉.
c=n/V
6.混合物加熱灼燒至恒重.燃燒的是NaHCO3 Na2CO3不會(huì)參與燃燒.
將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中 可得CO2為0.01mol.所以
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
0.02 0.01 0.01
Na2CO3與HCl反應(yīng)得到0.05mol的CO2可知Na2CO3為0.05mol
用0.05減去生成的Na2CO30.01mol得到原來的Na2CO3為0.04mol
所以Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.
7.用0.4molA金屬與足量稀硫酸充分反應(yīng).將放出的氣體干燥后通過45g灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后的固體剩余物的質(zhì)量為40.2g.實(shí)驗(yàn)測得在反應(yīng)中氣體的利用率為50%,在該金屬形成的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%.計(jì)算：（1）金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積（標(biāo)況）.（2）該金屬的相對原子質(zhì)量.反應(yīng)為：CuO + H2 = Cu + H2O 質(zhì)量減少16； H2 -------- 質(zhì)量減少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的質(zhì)量為x/50%=1.2g.則H2有0.6mol；那么0.4molA反應(yīng)可以生成0.6molH2,那么A是+3價(jià)的.則A2O3.再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求A的原子量.
樓主,沒有功勞也有苦勞啊!雖然應(yīng)該有錯(cuò),但是,我可是花了蠻長的時(shí)間痛苦得做的!