所得溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是選C
因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*100%
由于四種物質(zhì)中含鎂元素質(zhì)量相等,根據(jù)原子守恒生成氯化鎂的質(zhì)量相等,而溶劑的質(zhì)量=原有溶液中的溶劑質(zhì)量+生成水的質(zhì)量,原有溶液中所含溶劑質(zhì)量相等,所以得溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)在大小要看生成水的質(zhì)量,生成水的質(zhì)量越多,所得溶液的中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)就最小.
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
MgO+ 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg（OH）2 +2HCl = MgCl2 +2 H2O
MgCO3+ 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑
根據(jù)上面的化學(xué)方程式可以看出：氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成水的質(zhì)量最多,所以C所得溶液的中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)就最小反應(yīng)生成水，可否看成稀釋問(wèn)題，生成水稀釋溶液，溶質(zhì)質(zhì)量變低反應(yīng)生成水，可以看成是溶液稀釋問(wèn)題，在稀釋過(guò)程，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變多。所得溶液的中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！反應(yīng)前后的溶劑不同，為什么要相加反應(yīng)前后的溶液劑相同，都是水，只不過(guò)一部分來(lái)源于原溶液中的水、一部分來(lái)源于生成的水。