等體積混合,就是說濃度稀釋一倍,即氨水a(chǎn)/2 mol/L 鹽酸b/2 mol/L
如果完全反應(yīng),生成的NH4Cl溶液應(yīng)為弱酸性,所以氨水過量
反應(yīng)后剩下的氨水濃度=(a-b)/2
[NH4+]=[Cl-]=b/2
反應(yīng)后呈中性,即pH=7,所以[OH-]=10^-7
所以K=b/(a-b)×10^-7
25°時(shí),amol/L的氨水bmol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示氨水電離的平衡常數(shù)
25°時(shí),amol/L的氨水bmol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示氨水電離的平衡常數(shù)
氨水可逆生成銨根離子和氫氧根離子,電離平衡常數(shù)為K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].銨根離子等與氯離子的物質(zhì)的量濃度=b/2.溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為什么=a/2-b/2=(a+b)/2?
氨水可逆生成銨根離子和氫氧根離子,電離平衡常數(shù)為K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].銨根離子等與氯離子的物質(zhì)的量濃度=b/2.溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為什么=a/2-b/2=(a+b)/2?
化學(xué)人氣：324 ℃時(shí)間：2019-08-19 19:30:21
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