求質(zhì)子守恒方法：第一步：確定溶液的酸堿性,溶液顯酸性,把氫離子濃度寫在左邊,反之則把氫氧根離子濃
求質(zhì)子守恒方法：
第一步：確定溶液的酸堿性,溶液顯酸性,把氫離子濃度寫在左邊,反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊.
第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子,來補(bǔ)全等式右邊.具體方法是,判斷溶液你能直接電離出的離子是什么.然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準(zhǔn),用它和它電離或者水解之后的離子（這里我稱它為對比離子）做比較,是多氫還是少氫,多N個氫,就減去N倍的該離子（對比離子）濃度.少N個氫離子,就減去N倍的該離子（對比離子）.
如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:
溶液顯堿性,所以把氫氧根離子濃度寫在左邊,其次.判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根,而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根.其次以碳酸氫根為基準(zhǔn)離子（因?yàn)樘妓釟溻c直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子,而鈉離子不電離也不水解.）減去它電離之后的離子濃度,加上它水解生成的離子濃度.
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
我用以上方法得到[NAHSO3]質(zhì)子守恒的式子是
C（H+）=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(OH-)
可事實(shí)上正確的是
C（OH-）=C(H2SO3)-C(SO32-)+C(H+)
是我哪里錯了還是那個方法錯了