PH相等的的強(qiáng)酸和弱酸,水的電離度是一樣的.
為什么的.因?yàn)樵谝欢囟认?溶液中 H+ 和 OH- 濃度的乘積是個定值,這稱為水的離子積常數(shù)
我們現(xiàn)在處理問題時一般用的是常溫下的水的離子基常數(shù)是 10的負(fù)十四次方
那么PH表現(xiàn)的的就是溶液中H+的濃度
PH相等.說明強(qiáng)酸和弱酸電離出的H+的濃度是一樣的
無非就是因?yàn)閺?qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì) 所以濃度會低一些
但是他們電離出的H+是一樣濃度的
根據(jù)C(H+)*C(OH-)=10的負(fù)十四次方 (C表示濃度）
所以溶液中的 OH-濃度是一樣的 這些OH- 是哪來的呢?
很明顯是水電離出來的
所以水電離出來的OH-濃度是一樣的
所以水的電離度也是一樣的
這樣的回答你滿意么?