江西省樂(lè)平市第五中學(xué) 黃海榮 物質(zhì)在溶解時(shí),會(huì)伴隨著熱量的變化.如何探究物質(zhì)在溶解時(shí)熱量變化呢?可以從以下幾方面進(jìn)行探究.一、實(shí)驗(yàn)原理 通過(guò)測(cè)定溶解前水的溫度以及固體溶解后得到的溶液溫度,比較溫度的變化,得出熱量變化情況.二、實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、玻璃棒；測(cè)定溫度：溫度計(jì)；取藥品：藥匙；稱量：天平；量液體：量筒、膠頭滴管.三、實(shí)驗(yàn)步驟①.取適量的水,用溫度計(jì)測(cè)定水的溫度,記錄為a；②.分別用天平稱取等量的氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨固體,倒入三個(gè)燒杯中；③.向三個(gè)燒杯中分別倒入等量的步驟①中已測(cè)定溫度的水；④.分別同時(shí)用玻璃棒攪拌；⑤.用溫度計(jì)同時(shí)分別測(cè)定固體溶解后所得溶液的溫度,記錄為b.四、現(xiàn)象結(jié)論①.盛有氫氧化鈉的燒杯中,a＜b,氫氧化鈉溶于水溫度升高,氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量；②.盛有硝酸銨的燒杯中,a＞b,硝酸銨溶于水溫度降低,硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量；③.盛有氯化鈉的燒杯中,a=b,氯化鈉溶于水溫度沒(méi)有變化,氯化鈉溶解時(shí)溫度不變.五、注意事項(xiàng)①.控制變量,固體質(zhì)量、固體形狀、水的質(zhì)量、水的溫度應(yīng)相同；②.應(yīng)同時(shí)測(cè)定溶解后的溫度；③.要適時(shí)測(cè)定溶解后溫度,不宜過(guò)早,也不宜過(guò)晚.六、實(shí)驗(yàn)分析 溶解中同時(shí)發(fā)生擴(kuò)散、水合兩個(gè)過(guò)程①.氫氧化鈉溶解時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出熱量,氫氧化鈉溶于水溫度升高；②.硝酸銨溶解時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出熱量,硝酸銨溶于水溫度降低；③.氯化鈉溶解時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出熱量,氯化鈉溶解時(shí)溫度不變.七、反思拓展①.由實(shí)驗(yàn)中可知影響溶解的速率因素有溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等；②.根據(jù)溶解時(shí)熱量變化進(jìn)行物質(zhì)的鑒別.如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別四種白色粉末碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨.取樣品分別加入水,若不能溶解的為碳酸鈣、能溶解且溫度無(wú)變化為氯化鈉、能溶解且溫度升高為氫氧化鈉、能溶解且溫度降低為硝酸銨；③.根據(jù)溶解時(shí)熱量變化,推測(cè)氣壓的變化.圖一中分液漏斗中是水,燒瓶固體是氫氧化鈉,打開分液漏斗,氫氧化鈉溶于水放熱,溫度升高瓶?jī)?nèi)氣壓變大,觀察到B中形成噴泉；圖二中膠頭滴管中是水,錐形瓶中固體若為氫氧化鈉,滴入水,氫氧化鈉溶于水放熱,溫度升高瓶?jī)?nèi)氣壓變大,觀察到氣球脹大,錐形瓶中固體若為硝酸銨,滴入水,硝酸銨溶于水吸熱,溫度降低瓶?jī)?nèi)氣壓減小,觀察到氣球變小.圖一 圖二 在探究實(shí)驗(yàn)中,要善于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,同時(shí)要善于對(duì)知識(shí)拓展及運(yùn)用.