實驗?zāi)康亩ㄐ吞骄课镔|(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,確定氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶于水時是吸熱還是放熱.
實驗原理物質(zhì)溶于水時,如果溶解過程中吸熱,則所形成溶液的溫度會降低；反之,若溶解過程中放熱,則所形成溶液的溫度會升高.因此,可以通過測量物質(zhì)溶解過程中溶液的溫度變化來判斷該物質(zhì)溶解時是吸熱還是放熱.
儀器與試劑燒杯（50或100mL）,普通玻璃液體溫度計（水銀或酒精）,100mL量筒,玻璃棒,托盤天平.
氯化鈉,硝酸銨,氫氧化鈉,蒸餾水.
實驗步驟
1.用量筒向燒杯中加入30mL左右的蒸餾水,用溫度計測量水溫.
2.用托盤天平稱取1g左右的氯化鈉加入燒杯中,開始計時.立即用玻璃棒攪拌,同時測定溶液溫度.每隔10s讀取一次溫度計示數(shù),至氯化鈉完全溶解,再讀3個數(shù)據(jù)后停止.
3.洗凈燒杯,重復(fù)第1、2步操作,分別測量硝酸銨和氫氧化鈉的溶解熱效應(yīng).
數(shù)據(jù)處理將測得的溶液溫度對時間作圖,分別得到氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解過程的溫度變化曲線.
討論根據(jù)得到的曲線,判斷每種物質(zhì)在溶解過程中是吸熱還是放熱.根據(jù)文獻(xiàn)報道,氯化鈉溶于水的熱效應(yīng)不明顯,硝酸銨溶于水時吸熱,而氫氧化鈉溶于水則放熱.