將3.6g鐵粉加入100ml硫酸銅中充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量,得固體3.4g 求速解
將3.6g鐵粉加入100ml硫酸銅中充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量,得固體3.4g 求速解
求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
硫酸銅溶液鐘物質(zhì)的量濃度
求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
硫酸銅溶液鐘物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：325 ℃時(shí)間：2019-09-03 09:30:48
優(yōu)質(zhì)解答
鐵粉與銅離子發(fā)生置換反應(yīng),那么得到的固體肯定是大于3.6g的,因?yàn)橹灰?6g鐵反應(yīng)了,就會(huì)生成64g的銅,所以質(zhì)量必然增加.你給的質(zhì)量是減少的,肯定是錯(cuò)誤的.哦對(duì)是我看錯(cuò)了 鐵粉應(yīng)該是3.0使用差量法就可以了。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu △m56 64-56x 3.4-3.0解得x=2.8，所以參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是2.8g。鐵就有0.05mol，鐵未完全反應(yīng)，所以硫酸銅反應(yīng)完了，那么硫酸銅就是0.05mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量的濃度是0.05mol/0.1L=0.5mol/L。
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