反應(yīng)后溶液：0.2mol/L NaHCO3溶液
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3^2-]+[OH-]
[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO3^2-]為什么碳酸根離子在最后面CO3^2-是有HCO3-電離來(lái)的HCO3- <===>H+ + CO3^2-根據(jù)這個(gè)平衡[H+]'=[CO3^2-]溶液中的H+除HCO3-電離外還有H2O的電離所以溶液中H+總量[H+]>[CO3^2-]
0.2molCO2通入到1L NaOH溶液中 NaOH溶液濃度為0.2mol/L
0.2molCO2通入到1L NaOH溶液中 NaOH溶液濃度為0.2mol/L
求電荷守恒 物料守恒 離子濃度大小順序 及原因
求電荷守恒 物料守恒 離子濃度大小順序 及原因
化學(xué)人氣：384 ℃時(shí)間：2020-02-15 08:58:01
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