1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強.
1.6 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱.
1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
2.推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（3）確定族數(shù)應先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定.最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時為VIII族,差數(shù)大于10時,則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù).