Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m
56 64 8
x 4g x=32g 為0.5mol 所以 硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.5mol
濃度為0.5/0.5L=1MOL/L8怎么來的增加的質(zhì)量△m 64-56=8為什么要用64-56暈。那我問你一根鐵棒變?yōu)橐桓~棒，增加的質(zhì)量怎么算質(zhì)量相減咯，但那跟原子質(zhì)量什么事56g鐵棒為1mol，全部轉(zhuǎn)化為銅，64g銅棒為1mol。原子數(shù)目相同。這下知道56和64這個相對原子質(zhì)量的作用了吧嗯，明白了，麻煩你了
把100克鐵片插入500毫升2摩爾每升的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,洗凈,干燥,稱量,鐵片的質(zhì)量為104克（1）析出銅多少克?（2）混合液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少?
把100克鐵片插入500毫升2摩爾每升的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,洗凈,干燥,稱量,鐵片的質(zhì)量為104克（1）析出銅多少克?（2）混合液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學(xué)人氣：828 ℃時間：2019-10-08 13:48:18
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