先找到Zn Fe Al Mg的相對原子質量
算出11.2L的H2是0.5mol 1mol 的H
2HCl+Mg=H2+MgCl2 如果全是Mg 那么就需要0.5molMg 質量為12g
6HCl+2Al=3H2+2AlCl3 如果全是Al 那么就需要1/3molAl 質量為9g
2HCl+Fe=H2+FeCl2 如果全是Fe 那么就需要0.5molFe 質量為28g
2HCl+Zn=H2+ZnCl2 如果全是Zn 那么就需要0.5molZn 質量為32.5g
答案就排除A C
答案就選B D
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由Zn.Fe.Al.Mg四種金屬中的兩種組成的混合物13g,與足量的鹽酸反應產生的H2在標準狀況下為11.2L,則混合物可能的組成是（ ）
A.Zn.Fe B.Fe.Al
C.Al.Mg D.Fe.Mg
由Zn.Fe.Al.Mg四種金屬中的兩種組成的混合物13g,與足量的鹽酸反應產生的H2在標準狀況下為11.2L,則混合物可能的組成是（ ）
A.Zn.Fe B.Fe.Al
C.Al.Mg D.Fe.Mg
化學人氣：813 ℃時間：2020-07-05 23:54:03
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