設(shè)有鋁xmol,鎂ymol,
27x+24y=3
1.5x+y=3.36/22.4
解得x=1/15,y=0.05
計(jì)算消耗鹽酸的量1/15*3+0.05*2=0.3mol鹽酸過(guò)量0.2mol
要想達(dá)到最終目的需要中和過(guò)量鹽酸,消耗鋁離子的4倍讓鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,消耗鎂離子兩倍使其沉淀,共計(jì)0.2+4/15+0.1
急..一道化學(xué)金屬化合物的題
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鋁鎂合金3g與100ml 5mol/L鹽酸完全反應(yīng),生成氫氣3.36L（標(biāo)況）,計(jì)算在反應(yīng)后的溶液中應(yīng)加入多少毫升的5mol/L的NaOH容易才能得到純凈的Mg（OH）2沉淀?
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化學(xué)人氣：180 ℃時(shí)間：2020-08-14 07:57:57
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