1mol／L的硝酸是稀硝酸,所以還原產(chǎn)物是NO
反應(yīng)離子方程式：
8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
可見參加反應(yīng)的氫離子和硝酸根比例是4:1關(guān)系,若硝酸銀離子的物質(zhì)的量濃度下降0．2mol／ L,則氫離子的物質(zhì)的量濃度下降0．8mol／ L.
（也可以這樣做：NO3- → NO,少掉2個(gè)O,需要4個(gè)H+,所以反應(yīng)的NO3-和H+是1:4關(guān)系）
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
可知?dú)怏w全部溶解轉(zhuǎn)化為硝酸.假設(shè)容積是22.4L（這樣好做一些）
混合氣體NO2占4/5,總體積22.4L,是1mol,所以
NO2就是0.8mol,生成的硝酸也是0.8mol
濃度：0.8/22.4=0.0357mol/L
1．銅和1mol／L的硝酸溶液反應(yīng),若硝酸銀離子的物質(zhì)的量濃度下降0．2mol／ L,則氫離子的物質(zhì)的量濃度下降————————————————（ ）
1．銅和1mol／L的硝酸溶液反應(yīng),若硝酸銀離子的物質(zhì)的量濃度下降0．2mol／ L,則氫離子的物質(zhì)的量濃度下降————————————————（ ）
A．0．2mol／L B．0．4mol／L
C．0．6mol／L D．0．8mol／L
2．在標(biāo)況下,將O2和NO2按1：4體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置在水中,瓶 內(nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 什么?
第一題中的硝酸銀離子改為硝酸根離子
A．0．2mol／L B．0．4mol／L
C．0．6mol／L D．0．8mol／L
2．在標(biāo)況下,將O2和NO2按1：4體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置在水中,瓶 內(nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 什么?
第一題中的硝酸銀離子改為硝酸根離子
化學(xué)人氣：204 ℃時(shí)間：2020-05-14 15:58:33
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