反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，
若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氧氣為2mol×

1

3

=

2

3

mol，故氫氣為3mol-

2

3

mol=

7

3

mol，故H₂、O₂的體積比為

7

3

mol：

2

3

mol=7：2；
若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣為2mol×

2

3

=

4

3

mol，故氫氣為3mol-

4

3

mol=

5

3

mol，故H₂、O₂的體積比為

4

3

mol：

5

3

mol=4：5，
故選A．