根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl可以得出,每生成1摩爾氫氣,轉(zhuǎn)移2摩爾電子,最終金屬就結(jié)合2摩爾氫氧根離子.沉淀的質(zhì)量可以等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量,這種方法為守恒法,比較快捷.氧化還原反應(yīng)的計算要充分利用電子進行計算.
所以本題生成5.6升氫氣,即0.25摩爾氫氣,最終沉淀中有0.5摩爾氫氧根,即8.5克,所以沉淀的質(zhì)量為5.1+8.5=13.6克
鎂鋁合金5.1g溶于過量的鹽酸,完完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為五點六升,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克?
鎂鋁合金5.1g溶于過量的鹽酸,完完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為五點六升,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克?
化學(xué)人氣：514 ℃時間：2019-12-13 14:37:40
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