醋酸溶液中水的電離程度大、
鹽酸是強(qiáng)酸,在水中電離程度比醋酸大,鹽酸電離出的H+濃度大于醋酸電離出的H+濃度.由于“同離子效應(yīng)”【兩種含有相同離子的鹽（或酸、堿）溶于水時(shí),它們的溶解度（或酸度系數(shù)）都會(huì)降低,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)】,因此醋酸溶液中水的電離度小、可以認(rèn)為鹽酸電離出來的H+數(shù)量多，所以對(duì)水的電離的抑制程度更強(qiáng)嗎？水的電離方程H2O---H++ OH-
如果溶液中氫離子或氫氧根離子濃度大，平衡向左移動(dòng)，電離程度減小
鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，電離出來的氫離子比醋酸的多得多。嚴(yán)重阻礙了水的電離