初中化學(xué)方程式
　　一、 氧氣的性質(zhì)：
　?。?）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
　　1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
　　3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
　　4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
　　5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
　　6. 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
　　7. 硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
　?。?）化合物與氧氣的反應(yīng)：
　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
　　11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
　?。?）氧氣的來源：
　　13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
　　15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
　　二、自然界中的水：
　　16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
　　三、質(zhì)量守恒定律：
　　19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
　　20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
　　22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
　　四、碳和碳的氧化物：
　?。?）碳的化學(xué)性質(zhì)
　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
　　24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
　　25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
　?。?）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
　　26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
　　27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
　　28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
　?。?）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
　　29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　30．碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
　　32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
　　33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
　?。?）一氧化碳的性質(zhì)：
　　34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
　　其它反應(yīng)：
　　36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)式滅火器的原理）：
　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　五、燃料及其利用：
　　37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
　　38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
　　39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
　　五.【續(xù)】初中還原式歸總
　　1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
　　2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
　　3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
　　4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
　　5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
　　六、金屬
　?。?）金屬與氧氣反應(yīng)：
　　40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
　　41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
　　44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　?。?）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
　　54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
　　55. 銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
　　56.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
　?。?）金屬鐵的冶煉原理：
　　57．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
　　七、酸、堿、鹽
　　1、酸的化學(xué)性質(zhì)
　?。?）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
　?。?）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
　　58. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
　　59. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　60. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　61. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
　?。?）酸 + 堿 → 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
　　62．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
　　63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
　　64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
　　65. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　?。?）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
　　66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)
　　（1） 堿 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
　　70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
　　71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
　　72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
　　73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
　　74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
　?。?）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應(yīng),方程式見上）
　　（3）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
　　75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
　?。?）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) → 另一種金屬 + 另一種鹽
　　76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　?。?）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
　　77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）鹽 + 堿 → 另一種堿 + 另一種鹽
　　78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　?。?）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
　　79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==